Question

如右图所示Cu-Zn原电池，下列叙述正确的是（　　）

A．锌为正极，发生氧化反应

B．铜为负极，铜片上有气泡产生

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．溶液中的H⁺从铜片获得电子被还原成氢原子

Answer 1

分析：Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答：解：A、Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，故A错误．
B、较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故B错误．
C、电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，故C错误．
D、该原电池放电时，溶液中氢离子从铜片获得电子被还原成氢原子，最后得到氢气，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了原电池原理，难度不大，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向．