Question

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为16，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

• A． 单质的沸点：Y＞Z
• B． X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
• C． X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
• D． Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，由于X的原子序数最小，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，Y^2-离子核外电子数为10，则Z的质子数为12，则Z为Mg；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为16，则W的最外层电子数=16-4-6-2=4，W的原子序数最大，则W为Si，据此进行解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，由于X的原子序数最小，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，Y^2-离子核外电子数为10，则Z的质子数为12，则Z为Mg；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为16，则W的最外层电子数=16-4-6-2=4，W的原子序数最大，则W为Si，
A．Y为O，Z为Mg，氧气的沸点小于Mg，即Y＜Z，故A错误；
B．X、Y、Z分别为C、O、Mg，三种可以形成离子化合物碳酸镁，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X（C）＞W（Si），所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故C正确；
D．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO₂，MgO、SiO₂中存在的化学键分别是离子键、共价键，故B错误；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．