题目内容

用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：
① 加盐酸溶解；
② 加过量苛性钠溶液；
③ 过滤；
④ 通入过量CO2；
⑤ 加过量纯碱溶液，

实验操作最合理的组合及顺序是


  1. A.
    ①⑤④③
  2. B.
    ②③④③
  3. C.
    ②③⑤③
  4. D.
    ①⑤③
B
考查镁铝及其化合物的性质。铝可溶于碱液，而镁不能，故可将混合金属先溶解于过量的苛性钠溶液中，不溶的镁过滤除去；滤液为偏铝酸钠溶液，可向其中通入过量的二氧化碳气体，得到Al(OH)3沉淀，过滤即可。故选B
练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                      （附相对原子质量：H--1  C--12   Si--28   O-16）


  1. A.
    1.5 g CH3+ 含有的电子数为NA
  2. B.
    在1 L 0.1 mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1 NA
  3. C.
    60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和4NA个C-C键
  4. D.
    标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl 键的个数为2NA

由于易被氧化而不宜长期存放的是：
①KMnO4溶液 
②H2S溶液 
③FeSO4溶液 
④Cu(NO3)2溶液 
⑤Na2SO3溶液


  1. A.
    只有②③⑤
  2. B.
    只有①②
  3. C.
    只有②④
  4. D.
    只有①⑤

设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是


  1. A.
    等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA
  2. B.
    电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
  3. C.
    电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成NA个O2
  4. D.
    在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3；⑤HCl；⑥H2O2；铜粉可溶解的是


  1. A.
    ①②⑤
  2. B.
    ①④⑥
  3. C.
    ②③⑤
  4. D.
    ②④⑥

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是


  1. A.
    1molFe(OH)3胶体中含有NA个胶粒
  2. B.
    常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3NA
  3. C.
    标准状况下，11.2L SO2所含的分子数为0.5NA。
  4. D.
    在20℃,1.01×105Pa时，2.8g C2H4和CO的混合气体，含气体分子数0.1NA

已知：2Fe(s)+O2(g) ＝2FeO(s)    △H＝-544kJ·mol-14Al(s)+3O2(g) ＝2Al2O3(s)  △H＝-3350kJ·mol-1

则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是


  1. A.
    -859 kJ·mol-1
  2. B.
    +859 kJ·mol-1
  3. C.
    -1403 kJ·mol-1
  4. D.
    -2491 kJ·mol-1

下列说法正确的是


  1. A.
    电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=　Cl2 ↑
  2. B.
    氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH-
  3. C.
    粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
  4. D.
    钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-== Fe2+

下列关于阿伏加德罗常数（NA），的说法正确的是


  1. A.
    3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NA
  2. B.
    35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子的数目为NA
  3. C.
    标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为NA
  4. D.
    6g二氧化硅中含Si-O键数为0.2NA

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