已知丙酮通常是无色液体.易溶于水.密度小于1 g?mL﹣1.沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来.下列方法中最为合理的是( )A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g?mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

【解析】

试题分析：丙酮易溶于水，故不能用分液的方法分离，只能利用二者沸点不同进行分离，故答案为A

考点：物质的分类提纯

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用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

下列各装置中都盛有0.1 mol·L—1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是:（）

① ② ③ ④

A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③

NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA

B．1mol OH﹣中含电子数目为9NA

C．标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA

D．1mol/L MgSO4溶液中所含SO42﹣数目为NA

下列叙述正确的是（）

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质

C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质

（8分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Ca2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	9.6	4.2	9.7	—
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	11.7	9.0（>9.0溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少一条）

（2）调pH=4.0是为了除去（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

（3）钠离子交换树脂的原理为Mn+ + n NaR → MRn +nNa+,被交换的杂质离子是（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

（4）试配平下列氧化还原反应方程式：

Na2Cr2O7 + SO2 + H2O = Cr(OH)(H2O)5SO4 + Na2SO4

已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) ；△H = -57.3 KJ/mol . 则下列热化学方程式正确的是A．CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); △H=-57.3KJ/mol

B．H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4 (s) + 2 H2O(l) ; △H= -114.6KJ/mol

C．HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H2O(l) ; △H= -57.3KJ/mol

D．HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H2O(l) ;△H= -57.3KJ/mol

(4分)就有关物质的分离回答下面的问题（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质	熔点/oC	沸点/oC	密度/g·cm-3	溶解性
A	-11．5	198	1．11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17．9	290	1．26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

。向1L0．5mol的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应的关系正确的是

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