Question

在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）?3B（g）+C（g），若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（　　）

A．v（B）=0.03mol/（L?s）

B．v（B）=0.045mol/（L?s）

C．v（C）=0.03mol/（L?s）

D．v（C）=0.06mol/（L?s）

Answer 1

分析：反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则A的反应速率为

(3mol-1.8mol) 2L

20s

=0.03mol/（L?s），结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．

解答：解：反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则A的反应速率为

(3mol-1.8mol) 2L

20s

=0.03mol/（L?s），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
v（B）=0.03mol/（L?s）×

3

2

=0.045mol/（L?s），
v（C）=0.03mol/（L?s）×

1

2

=0.015mol/（L?s），
故选：B．

点评：本题考查化学反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，注意速率的计算方法即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．