Question

5．一定温度下有：a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c．
（3）当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时的反应速率a=b=c，反应所需时间c＜a=b．
（4）将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是c＞a=b．

Answer 1

分析 （1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸；
（3）反应速率与氢离子浓度有关，氢离子浓度相同，反应速率相同；由于醋酸在反应过程中电离程度增大，则醋酸与锌反应的平均速率最大；
（4）醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸中氢离子浓度最大，硫酸和盐酸溶液中氢离子浓度相等．

解答 解：（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c，
故答案为：b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是：b＞a=c，
故答案为：b＞a=c；
（3）当c（H⁺）相同、体积相同时，开始时反应速率相同，即：a=b=c；
醋酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则醋酸与锌反应的平均速率最快，硫酸和盐酸与锌的反应速率相等，所以分别加入足量锌，产生相同体积的H₂（相同状况）反应所需时间：c＜a=b，
故答案为：a=b=c；c＜a=b；
（4）将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍后，醋酸的电离程度增大，则醋酸在稀释后氢离子浓度最大；硫酸和HCl都是强电解质，稀释后二者的c（H⁺）相等，所以稀释后氢离子浓度由大到小的顺序是：c＞a=b，
故答案为：c＞a=b．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡、化学反应速率的影响因素等知识，题目难度中等，注意掌握影响化学反应速率、电离平衡的因素，明确弱电解质部分电离的特点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．