NaCl是一种化工原料.可以制备一系列物质.下列说法正确的是A．25℃.NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉.其主要成分是次氯酸钙C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存.所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应不都是氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．如图所示转化反应不都是氧化还原反应

【解析】

试题分析：A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，错误；B、石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，错误；C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2常温下不与铁反应，在点燃或加热的条件下反应生成氯化铁，错误；D、如图所示转化反应如碳酸氢钠转化为碳酸钠，不是氧化还原反应，正确。

考点：以氯化钠的综合利用为载体考查相关物质的组成、性质和制备及反应类型的判断。

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(15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

(1)单质铁属于______晶体，将FeCl3溶液加热蒸干，灼烧所得的物质是______ (填化学式)：

(2)请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________

(3)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是______，画出呈深蓝色的离子的结构式______．

写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式：____________________________________．

(4)在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO3沉淀生成，写出其化学方程式____________．

（原创）某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是

A．H2O2的分解反应为放热反应

B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂

C．与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多

D．若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同

(12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。

（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________。

（3）用离子方程式表示过程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。

（4）下图是CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是______。

下列叙述中正确的是

A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－

D．加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－

在分子式为C4H10O的有机物中，含有—OH的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．5种 B．4种 C．3种 D．2种

CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛。

（1）已知：某些反应的热化学方程式如下：

2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g） ΔH＝+90.4kJ·mol－1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH＝-556.0kJ·mol－1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-483.6kJ·mol－1

请写出用CO除去空气中SO2，生成S（g）及CO2热化学方程式

（2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式；

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 molH2、1 molCO	1 mol CH3OH	4 molH2、2 molCO
平衡时n（CH3OH ）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	α1	α2	α3

①该温度下此反应的平衡常数K为。

②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。

A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝d

C．α3＜α1 D．P3>2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＜2Q1

③在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从开始到新平衡时H2的转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时CH3OH的物质的量浓度的变化曲线。

（4）实验室常用甲酸（一元酸）来制备CO。已知25℃时，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列四种溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的顺序是 ____（填写溶液序号）。关于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是 ____。

a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+）

b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)= 0.2 mo1/L

c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+）

d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)

下列方法中可以证明2HI（气）H2（气）+I2（气）已达平衡状态的是

① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

③温度和压强一定时混合气体密度不再变化

④ 反应速率υ（H2）=υ（I2）=0．5υ（HI）时

⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1

⑥ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑦ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨ 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化

A． ②③④⑤⑥ B． ②⑥⑦⑧⑨ C． ①②⑥⑧ D． ②⑥⑨

（13分）（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是。

（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为。

（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是。

A． NH4Cl晶体 B． Na3AlF6晶体 C． Na2CO3?10H2O晶体

D． CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液

（4）部分共价键键能数据如下表：

键	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
键能/kJ?mol-1	436	391	159	418	945

根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：。

（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

	分子式	结构简式	熔点	沸点	水溶性
乙醇	C2H6O	C2H5OH	-114．3℃	78．4 °C	互溶
二甲醚	C2H6O	CH3OCH3	-138．5℃	-24．9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是。

（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式。

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