题目内容
由下列反应：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe→FeCl2+Cu，确定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（ ）
| A、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ |
| B、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ |
| C、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ |
| D、Fe2+＞Fe3+＞Cu2+ |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．
解答：
解：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+＞Fe2+，
Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+＞Cu2+，
则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
故选B．
Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+＞Cu2+，
则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
故选B．
点评：本题考查氧化性的比较，明确氧化还原反应中氧化剂的判断及氧化性比较的规律即可解答，难度不大，注重了基础知识的考查．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、胶体与其它分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其它分散系没有 |
| B、胶体粒子的直径小于1nm |
| C、丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 |
| D、胶粒能通过滤纸，也能通过半透膜 |
两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少6个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为（ ）
| A、14和12 | B、6和12 |
| C、12和6 | D、8和12 |
某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2?2SO3（g），若开始时只充入2mol SO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2mol SO2和1mol O2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为（ ）
| A、20% | B、40% |
| C、50% | D、60% |
常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
| A、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、Cl- |
| B、在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、CO32-、SO42- |
| C、有NO3-存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl-、SO32- |
| D、在c（H+）=1.0×10-3mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、[Al（OH）4]- |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA |
| B、NA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等 |
| C、2L 1mol?L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA |
| D、常温下，0.05mol CO和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA |