题目内容
钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式： ．
（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式 ．
（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 ．
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图：
请回答：
A电极对应的金属是 （写元素名称），B电极的电极反应式是 ．镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 ．
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式
（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图：
请回答：
A电极对应的金属是
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：（1）一氧化碳具有还原性可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳；
（2）氧化铁可以和盐酸之间反应生成氯化铁和水，金属铁可以和氯化铁之间反应得到氯化亚铁；
（3）根据金属生锈的条件以及原电池和电解池的工作原理知识来回答判断；
（4）电镀池中，作阳极的是镀层金属，做阴极的是待镀金属，金属阳离子在该极上发生得电子的还原反应，在原电池中，负极金属更易被腐蚀．
（2）氧化铁可以和盐酸之间反应生成氯化铁和水，金属铁可以和氯化铁之间反应得到氯化亚铁；
（3）根据金属生锈的条件以及原电池和电解池的工作原理知识来回答判断；
（4）电镀池中，作阳极的是镀层金属，做阴极的是待镀金属，金属阳离子在该极上发生得电子的还原反应，在原电池中，负极金属更易被腐蚀．
解答：
解：（1）一氧化碳具有还原性，一氧化碳可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程为：3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe，故答案为：3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe；
（2）氧化铁可以和盐酸之间反应生成氯化铁和水，当铁锈除净后，金属铁可以和氯化铁之间反应得到氯化亚铁，即2FeCl3+Fe=3FeCl2，
故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；
（3）B装置中，金属铁做原电池的正极，被保护，不易生锈，D装置中，金属铁作阴极，被保护起来，C装置具备金属生锈的条件，A装置中，金属铁是原电池的负极，易被腐蚀，
故答案为：BD；
（4）在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，在铁件的表面镀铜的电镀池中，做阴极的是待镀金属铁，该极上金属阳离子铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2++2e-=Cu，镀铜铁破损后，金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，在原电池中，负极金属更易被腐蚀，所以镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，
故答案为：铜；Cu2++2e-=Cu；镀铜铁破损后，金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，负极金属易被腐蚀．
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（2）氧化铁可以和盐酸之间反应生成氯化铁和水，当铁锈除净后，金属铁可以和氯化铁之间反应得到氯化亚铁，即2FeCl3+Fe=3FeCl2，
故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；
（3）B装置中，金属铁做原电池的正极，被保护，不易生锈，D装置中，金属铁作阴极，被保护起来，C装置具备金属生锈的条件，A装置中，金属铁是原电池的负极，易被腐蚀，
故答案为：BD；
（4）在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，在铁件的表面镀铜的电镀池中，做阴极的是待镀金属铁，该极上金属阳离子铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2++2e-=Cu，镀铜铁破损后，金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，在原电池中，负极金属更易被腐蚀，所以镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，
故答案为：铜；Cu2++2e-=Cu；镀铜铁破损后，金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，负极金属易被腐蚀．
点评：本题考查原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，题目难度不大．
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有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ）
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