题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、将氯化铝溶液加热，蒸干后得到无水氯化铝固体 |
| B、向Fe（OH）3胶体通电，发现胶体向正极移动，根据电场的作用，我们可以得出，Fe（OH）3带负电 |
| C、23Na37Cl中的质子数和中子数之比7：8 |
| D、硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠生成Al（OH）3 |
考点：盐类水解的原理,胶体的重要性质,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,两性氧化物和两性氢氧化物
专题：
分析：A、根据氯化氢具有挥发性，铝离子在溶液中能够水解生成氢氧化铝分析；
B、Fe（OH）3胶体不带电；
C、23Na37Cl中的质子数和中子数分别是28和32所以之比7：8；
D、少量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝．
B、Fe（OH）3胶体不带电；
C、23Na37Cl中的质子数和中子数分别是28和32所以之比7：8；
D、少量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝．
解答：
解：A、加热氯化铝溶液，铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，而氯化氢具有挥发性，加热氯化铝溶液得到了氢氧化铝沉淀，最终蒸干得到氢氧化铝，灼烧得到的是氧化铝，故A错误；
B、Fe（OH）3胶体不带电，胶粒带正电荷，向阴极移动，故B错误；
C、23Na37Cl中的质子数和中子数分别是28和32所以之比7：8，故C正确；
D、少量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝，正确的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故D正确；
故选：CD．
B、Fe（OH）3胶体不带电，胶粒带正电荷，向阴极移动，故B错误；
C、23Na37Cl中的质子数和中子数分别是28和32所以之比7：8，故C正确；
D、少量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝，正确的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故D正确；
故选：CD．
点评：本题考查盐的水解、胶体的性质、质子数和中子数和氢氧化铝的制备，综合性强但比较容易．
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下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（ ）
| A、乙酸钠溶液显碱性 |
| B、常温时，0.1 mol?L-1乙酸溶液的pH约为3 |
| C、10mL 1mol?L-1乙酸溶液与10mL1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应 |
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微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-总反应为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是（ ）
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如图的结构图中，均为由短周期元素的原子构成的分子，●代表原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，一条短线代表一对共用电子对．图甲和图乙所表示的分子依次是（ ）
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| C、LiOH、PCl3 |
| D、HCN、BF3 |
