题目内容
1．除去乙烷中的乙烯，最好用（ ）| A． | 通过溴水 | B． | 通过溴的四氯化碳溶液 | ||
| C． | 通过酸性KMnO4溶液 | D． | 在催化剂加热时通入氢气 |
分析 乙烯与溴水发生加成反应，乙烷不能，溴的四氯化碳溶液中溴的浓度大，吸收效果好，以此来解答．
解答 解：A．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，可除杂，但溴水中溴的含量较低，不是最好方法，故A不选；
B．乙烯与溴发生加成反应，乙烷不能，溴的四氯化碳溶液中溴的浓度大，吸收效果好，故B选；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故C不选；
D．易引入新杂质氢气，故D不选；
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.3NA | |
| B． | 25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| C． | 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA | |
| D． | 在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA |
②
③
④
+4Br2→
+3HBr．
$\stackrel{试剂1}{→}$
$\stackrel{试剂2}{→}$
，则试剂1为Na，试剂2为稀硫酸（或其他合理答案）．
16．常温下，下列各组离子在特定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32- | |
| B． | 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN- | |
| D． | 使石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3- |
6．若不考虑立体异构，则分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体共（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
13．下列操作中不正确的是（ ）
| A． | 过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触 | |
| B． | 酒精和水的混合物可以通过蒸馏将二者分离开来 | |
| C． | 向试管中滴加液体时，胶头滴管应紧贴试管内壁 | |
| D． | KNO3中混有少量的NaCl，可通过重结晶实验将杂质出去 |
10．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式，下列判断正确的是（ ）
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式，下列判断正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为283 Kj | |
| B． | 2 mol CO2（g）与2 mol Na2O2（s）反应放出452 kJ热量时，电子转移数约为1.204×1024 | |
| C． | 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol | |
| D． | 如图可表示CO生成CO2，的反应过程和能量关系 |
11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 | 氧化性：Cu2+＞Fe3+ |
| B | 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 | 该电极为阳极 |
| C | 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 | 溶度积：Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4） |
| D | 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Ag+ |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |