Question

常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中不正确的是（　　）

• A、HA为一元强酸
• B、N点水的电离程度小于K点水的电离程度
• C、随着MOH溶液的滴加，比值 

  c(M+)?c(OH-)

  c(MOH)

   不变
• D、若K点对应的溶液的PH=10，则有c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.005mol/L

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据0.01mol/L的HA溶液的pH=2可知，HA在溶液中完全电离，则HA为强电解质；
B．N点为中性溶液，而K点溶液显示碱性，氢氧根离子抑制了水电离电离；
C． 

c(M+)?c(OH-)

c(MOH)

 为MOH的电离平衡常数，电离平衡常数只受温度的影响；
D．根据物料守恒、电荷守恒判断溶液中c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）结果．

解答： 解：A．根据图象可知，加入氢氧化钠溶液前，0.01mol?L^-1HA溶液的pH=2，说明HA在溶液中完全电离，则HA是强酸，故A正确；
B．由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10^-7mol/l，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10^-7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故B错误；
C．比值 

c(M+)?c(OH-)

c(MOH)

 为MOH的电离平衡常数，只受温度的影响，温度不变，则其值不变，故C正确；
D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol?L^-1，根据电荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（M⁺）-c（A^-）+c（MOH）=0.01mol?L^-1-0.005mol?L^-1=0.005mol?L^-1，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质电离及其影响因素，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，选项D为易错点，可以根据物料守恒和电荷守恒来分析解答．