题目内容
8．在下列反应中，HCl既表现酸性又表现氧化性的是（ ）| A． | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | |
| B． | Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ | |
| C． | MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑ | |
| D． | 2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2+H2 |
分析 HCl既表现酸性又表现氧化性，H元素的化合价降低，则生成盐和氢气，以此来解答．
解答 解：A．只表现酸性，故A不选；
B．生成氯化镁，体现其酸性，生成氢气体现其氧化性，故B选；
C．生成氯气，体现其还原性，故C不选；
D．发生分解反应生成氯气和氢气，既表现氧化性也表现还原性，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列有机物属于有机高分子化合物的是（ ）（1）酒精（2）葡萄糖 （3）淀粉（4）蛋白质．
| A． | （1）（2） | B． | （3）（4） | C． | （1）（3） | D． | （2）（4） |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1， ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-b kJ•mol-1， 则a＞b，△H1＜△H2 | |
| B． | 同温同压下，SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+S（l）在有无催化剂条件下的△H不同 | |
| C． | 任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同 | |
| D． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含2.0 g氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量2.865 kJ |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热 量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol | |
| B． | 在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为-285.8KJ/mol | |
| C． | 鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 | |
| D． | 在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ |
20．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ）
| A． | Ca2（OH）（PO4）3 | B． | Ca3（OH）（PO4）3 | C． | Ca4（OH）（PO4）3 | D． | Ca5（OH）（PO4）3 |
17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 标准状况下，22.4LH2含有NA个H2分子 | |
| C． | 1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NA | |
| D． | 0.5molKClO3中含有ClO3-的数目为NA |
18．下列性质不属于金属共性的是（ ）
| A． | 电热的良导体 | B． | 金属阳离子的氧化性 | ||
| C． | 单质的还原性 | D． | 高沸点 |