Question

密度为1.45g?cm^-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）

A．18.4mol/L

B．10.8mol/L

C．14.8mol/L

D．6.22mol/L

Answer 1

分析：硫酸溶液与氯化钡溶液反应BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，假设原硫酸溶液的质量，则沉淀硫酸钡质量与原硫酸溶液质量相等，计算出硫酸溶液体积，根据化学方程式计算出硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量，再由c=

n

V

计算．

解答：解：令硫酸溶液的质量为233g，由于硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，则硫酸钡的质量为233g，
所以硫酸溶液体积为

233g

1450g/L

=

233

1450

L
设硫酸溶液中溶质的物质的量为x，则：
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
       1mol  233g
       x     233g
所以，x=1mol，
所以原的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为

1mol

233 1450 L

=6.22mol/L，
故选：D．

点评：本题考查物质的量浓度计算，属于无数据计算，理解物质的量浓度定义式是关键，注意利用特值方法解答，难度中等．