Question

11．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（　　）

• A． 1 mol H₂O在不同状态时的熵值：S[H₂O（s）]＜S[H₂O（g）]
• B． 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
• C． CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）△H＞0  能否自发进行与温度有关
• D． 常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

Answer 1

分析 同种物质的混合度越大，熵值越大，气态＞液态＞固态，结合△H-T△S＜0的反应可自发进行来解答．

解答 解：A．混合度越大，熵值越大，则1 mol H₂O在不同状态时的熵值：S[H₂O（s）]＜S[H₂O（g）]，故A正确；
B．△H-T△S＜0反应自发进行，吸热、放热的反应均可能自发进行，如氯化铵与氢氧化钡为常温下自发进行的吸热反应，故B错误；
C．CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）△H＞0、△S＞0，由△H-T△S＜0的反应可自发进行，可知能否自发进行与温度有关，故C正确；
D．△H-T△S＜0反应自发进行，该反应的△S＞0，常温不能自发进行，可知△H-T△S＞0，则该反应的△H＞0，故D正确；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握熵与混合度的关系、反应进行方向的综合判据为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变、熵变的应用，题目难度不大．