题目内容

20．现有NH4Cl、MgSO4、（NH4）2SO4和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（　　）
A．NaOHB．Ba（OH）2C．AgNO3D．HCl

分析 NH4Cl、MgSO4、（NH4）2SO4和NaCl分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、无现象，以此来解答．

解答 解：A．NaOH不能鉴别NH4Cl、（NH4）2SO4，故A不选；
B．NH4Cl、MgSO4、（NH4）2SO4和NaCl分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，故B选；
C．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C不选；
D．均与盐酸不反应，不能鉴别，故D不选；
故选B．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（　　）
A．观察外观是否规则B．测定是否有固定的熔点
C．验证是否有各向异性D．进行X射线衍射实验
11．下列实验操作中正确的是（　　）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精灯停止加热
B．蒸馏实验中，温度计的水银球应插入液态混合物中
C．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
D．蒸馏时，蒸馏时冷凝水从冷凝管下口进上口出
8．空气质量与我们的健康息息相关，目我国通过检测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3项中的污染物．
（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有SO2、NO2（填化学式）．
（2）处理酸雨市场采用NaClO2溶液作为吸收剂，可同时对烟气进行脱硫、脱硝，其中脱硫反应ClO2-+2SO32-?2SO42-+Cl-，该反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{3}^{2-}）}$；
（3）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，写出电极A的电极方程式2NH3+6e-+6OH-=N2+6H2O，当标况下有4.48L被处理时，通过电极B的电子数为0.8NA．
15．下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（　　）
A．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）B．CO中混有CO2（石灰水、浓硫酸）
C．CO2中有少量CO（灼热氧化铜）D．Cl2中混有HCl（饱和食盐水、浓硫酸）
5．现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B?C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（　　）
A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大
B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大
C．该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-QkJ/mol
D．该反应在任何温度下都可自发进行
5．一定量的CO2与足量的C在恒容密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H．
回答下列问题：
（1）已知C和CO的燃烧热分别为393KJ•mol-1、283KJ•mol-1，则上述反应的△H=+173KJ/mol．
（2）若反应进行到10s时，测得容器内的密度增大了2.4g•L-1，则10s内用CO表示的平均反应速率为0.04mol/（L•s）．
（3）若将反应容器改为容积可变的恒压密闭容器，压强为ρkPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．
①650℃时CO2的平衡转化率为25%．
②T1℃的平衡常数Kp=0.5pka（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡不（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，原因是Qp=Kp．
③已知：Kp=Kc（RT）△v，其中R=8.314L•kPa•mol-1•K-1，△v=气态产物的化学计量数之和-气态反应物的化学计量数之和．若该反应的$\frac{{K}_{p}}{{K}_{c}}$的值为9976.8，则此时的热力学温度为1200K．
2．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g），但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．
（1）在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是D（双选）．
A．2v正（CH3OH）=v逆（CO2）           
B．CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度不变         
D．容器内压强不变
（2）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和6×10-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示．
计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．在该温度下，最佳反应时间是10h；4～7h内碳酸二甲酯的平均反应速率是1×10-3mol/L•h．
3．下列过程属于熵增加的是（　　）
A．一定条件下水由气态变为液态
B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石
C．有序排列的火柴散落
D．CO点燃时生成CO2

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