题目内容

【题目】燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置。下面关于甲烷燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的说法正确的是

A. 负极的电极反应式为O2+2H2O＋4e-=4OH-

B. 随着放电的进行，溶液的pH不变

C. 负极的电极反应式为CH4＋8OH-－8e-=CO2+6H2O

D. 放电时溶液中的OH-向负极移动

【答案】D

【解析】

燃料电池中，通入燃料的电极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧化剂的电极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为：2O2+4H2O+8e-=8OH-，电池反应式为2O2+CH4+2OH-=CO32-+3H2O，根据总反应式判断溶液的pH变化，由原电池原理判断电子和溶液中离子的移动方向。

A.负极上CH4失电子发生氧化反应，A错误；

B.该电池的反应式为2O2+CH4+2OH-=CO32-+3H2O，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中c(OH-)降低，溶液的pH减小，B错误；

C.燃料电池中，通入燃料甲烷的一极为负极，负极上失电子发生氧化反应，甲烷失电子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水，所以负极电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，C错误；

D.放电时，根据原电池原理，电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，D正确；

故合理选项是D。

练习册系列答案
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A. V[NaOH(aq)]=0时，c(H+)=1×10-2mol·L-1

B. V[NaOH(aq)]<10mL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C. V[NaOH(aq)]=10mL时，c(H+)=1×10-7mol·L-1

D. V[NaOH(aq)]>10mL时，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)

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①金刚石与“足球烯”（C60）； ②D与T； ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

（1）是同素异形体的____________，

（2）是同位素的_______，

（3）是同分异构体的____________。

Ⅱ.在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序号填空：

（1）未破坏化学键的是________，

（2）仅离子键被破坏的是_______，

（3）仅共价键被破坏的是_______。

【题目】下列离子在指定溶液中能大量共存的是

A.在新制氯水中：Fe2＋、Cu2＋、Br-、SO42-

B.在能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

C.在能使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Mg2＋、HCO3-、Cl-

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今有七种物质： ①铝线 ②熔化的KNO3 ③氯气 ④NaCl晶体 ⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇，其中能导电的物质是___________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是_________。

【题目】分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）

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②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据在溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质

A. ①② B. ③④ C. ②④ D. 只有②

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__Br﹣+__BrO3﹣+__H+→___Br2+___H2O。

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