题目内容
在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：①
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是
A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊
（3）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为
分析：（1）钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，据此写出反应的化学方程式；
（2）钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化、钠的熔点降低；
钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解；
（3）钠与硫酸铜溶液的反应实质为：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，据此写出反应的离子方程式；根据氢气和转移电子之间的关系式计算．
（2）钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化、钠的熔点降低；
钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解；
（3）钠与硫酸铜溶液的反应实质为：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，据此写出反应的离子方程式；根据氢气和转移电子之间的关系式计算．
解答：解：（1）钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O2═2Na2O，
故答案为：钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗）；4Na+O2═2Na2O；
（2）钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低；
A．钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故错误；
B．钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，故错误；
C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故正确；
D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；
故选C；
故答案为：钠与水反应放出热量；钠的熔点低；C；
（3）钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+；224mL氢气的物质的量=
=0.01mol，转移电子的物质的量=0.01mol×2×（1-0）=0.02mol，
故答案为：2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+；0.02mol；
故答案为：钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗）；4Na+O2═2Na2O；
（2）钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低；
A．钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故错误；
B．钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，故错误；
C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故正确；
D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；
故选C；
故答案为：钠与水反应放出热量；钠的熔点低；C；
（3）钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+；224mL氢气的物质的量=
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
故答案为：2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+；0.02mol；
点评：本题考查了钠的性质，题目难度中等，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象、钠的贮存方法，注意掌握钠与硫酸铜溶液的反应实质．
练习册系列答案
相关题目