500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c＝6．0 mol·L-1.用石墨作电极电解此溶液.当通电一段时间后.两极均收集到22．4 L气体.假定电解后溶液体积仍为500 mL.下列说法正确的是( )A．原混合溶液中c(K+)为1 mol·L-1B．上述电解过程中共转移4 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 molD．电解� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1

B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol

D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

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对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（）

A．混乱度增大，而能量降低 B．混乱度降低，而能量增大

C．混乱度降低，而能量降低 D．混乱度增大，而能量增大

其溶液中可能含有SO、CO、Cl－，为检验是否含有SO，除需用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是( )

A．稀硫酸 B．稀盐酸

C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )

A．a1、a2均减小 B．a1减小，a2增大

C．a1、不变，a2增大 D．a1不变，a2减小

（1）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则醋酸体积__________氢氧化钠溶液体积（填“＞”“=”“＜”）。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na+）___________c（CH3COO-）（填“＞”“=”“＜”）。

（3）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a∶b___________；若所得混合液的pH＝2，则a∶b___________。

（4）室温下，若某pH值的硫酸溶液中水电离的c（H+）=1.0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-b mol·L-1，（已知a．b均小于14的正整数），那么a和b之间满足的数量关系是____________（用一个等式和一个不等式表示）。

下列说法正确的是

A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

B．过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释

C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大

D．有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO和NO2的体积分别为多少？

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的浓度。

（3）欲使生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水多少克？

在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）

A．加入NaOH B．加入纯醋酸 C．加水 D．降低温度

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