题目内容
物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
| A．1︰4 | B．1︰5 | C．2︰3 | D．2︰5 |
A
解析试题分析：设参加反应的锌和稀硝酸的物质的量分别是2x和5x，则生成硝酸锌的物质的量是2x，因此没有被还原的硝酸是2×2x＝4x。则被还原的硝酸是5x－4x＝x，所以该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是x:4x＝1︰4，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
考点：考查物质额鉴别
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是利用好化学计算中的各种守恒法，即质量守恒定律、电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒等。
练习册系列答案
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亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO＋NO＋H＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是( )
| A．生成1 mol Mn2＋，转移电子为5 mol |
| B．该反应中氮元素被氧化 |
| C．配平后，水的化学计量数为3 |
| D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 |