题目内容

有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量的氯化钡溶液中，充分反应，过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00mol?L-1NaOH溶液反应，共用去25mL碱液时恰好中和。求：
（1）混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度。
（2）另取10mL原混合溶液，加入足量的铜粉共热，在标准状况下可收集到气体的体积。

（1）c（H2SO4）=2mol?L-1；c（HNO3）=1mol?L-1 

（2）V（NO）=0.224L


【试题分析】
练习册系列答案
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（2008?德阳模拟）有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，洗涤、烘干，可得4.66g沉淀．将滤液跟2.00mol/L NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和．请回答下列问题：
（1）混合溶液中HNO3的物质的量浓度是c（HNO3）=
3
3
mol/L．
（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.60g铜粉共热，其反应的离子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
，在标准状况下产生气体的体积是
373.3
373.3
mL．

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是        （填标号）

A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高锰酸钾溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式：            。

（3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：

     □Fe2O3+□KNO3+□KOH——□       +□KNO2+□       。

（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L—1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。

①写出滴定选用的指示剂         ，滴定终点观察到的现象         。

②溶液I中铁元素的总含量为        g·L—1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会       （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

 

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品，请回答下列问题：

（1）若A物质为水，一定条件下可得铁的固体氧化物Fe3O4，检验Fe3O4中铁的化合价，应使用的试剂是        （填标号）。

A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高锰酸钾溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式            。

（3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得K2FeO4。完成并配平下列化学方程式：

    

该反应中的氧化剂是         ，每生成1mol K2FeO4转移    mol电子。

（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2              I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 

①写出滴定选用的指示剂         ，滴定终点观察到的现象         。

②溶液I中铁元素的总含量为        g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会       （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

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