题目内容

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与R同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是

A. 原子半径：W＞R＞Z B. W的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强

C. W与X形成的是离子化合物 D. R的气态氢化物的热稳定性比Y的强

练习册系列答案
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下列物质与类别不对应的是

A

B

C

D

小苏打

过氧化钠

淀粉

84消毒液

盐

碱性氧化物

糖类

混合物

（1）实验室用Na2CO3?10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格 ，称取Na2CO3?10H2O的质量是 g。

（2）2molO3和3molO2的质量之比为 ，分子数之比为 ，同温同压下的密度之比为 ，含氧原子数之比为 。

（3）现有下列九种物质①AgCl ②铜 ③液态醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦酒精 ⑧稀硝酸 ⑨熔融FeCl3

①上述状态下可导电的是（填序号，下同） ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。

②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，W基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构。

（1）W基态原子的价电子排布式为 。元素X、Y、Z的第一电离能由小到大顺序是 （填元素符号）。

（2）与XYZ－互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。

（3）1 mol H2XZ3分子中含有σ键的数目为 。

（4）YH3极易溶于水的主要原因是 。

（5）尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

①尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是 。根据价层电子对互斥理论推测NO3—的空间构型为 。

（6）CO2和NH3是制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示。

①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 。

下列各项叙述中，正确的是

A．分子晶体中不一定存在分子间作用力

B．价电子排布为4s24p1的元素位于第四周期第ⅠA族，是S区元素

C．已知金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体1个晶胞中钛原子数为4个

D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所导致

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热 B．滴加少量CuSO4溶液

C．加入硝酸钠固体 D．不用铁片，改用铁屑

氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。

（1）下图是当反应器中按按n（N2）:n（H2）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是 。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。

A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）= K（Q） >K（N）

③ M点对应的H2转化率是 。

（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。

（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。

②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方程式是 。

合成氨工业上常用下列方法制备H2：

方法①：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)

方法②：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ•mol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1

试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为_________kJ。

(2)在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示：

①T1_________T2(填“＞”、“=”或“＜”)；

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是____________。

③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B．混合气体的密度保持不变

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是_____________，从t1到t8哪个时间段H2O(g）的平衡转化率最低____________。

金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ）

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

D．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）n

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