Question

恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3mol A、2mol B；2min达平衡，生成D 1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol?（L?min）^-1．
N：2mol C、y mol D；达平衡时c（A）=0.6mol?L^-1．下列推断的结论中不正确的是（　　）

A．x=2

B．平衡时M中c（A）＜0.6 mol/L

C．y＞0.8

D．y＜0.8

Answer 1

分析：M中从反应开始到平衡C的速率为0.3mol?（L?min）^-1，生成的C为0.3×2×2=1.2mol，
生成D也为1.2mol，则x=2，
M中3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）
开始3       2       0       0
转化1.8     1.2     1.2     1.2                        
平衡1.2     0.8     1.2     1.2
N中达平衡时c（A）=0.6mol?L^-1，n（A）=1.2mol，
   3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）
开始0      0        2      y
转化                       0.8
平衡 1.2                   1.2
平衡时A的量相同，作为二者为等效平衡，极限转化为起始量相同，以此来解答．

解答：解：M中从反应开始到平衡C的速率为0.3mol?（L?min）^-1，生成的C为0.3×2×2=1.2mol，
生成D也为1.2mol，则x=2，
M中3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）
开始3       2       0       0
转化1.8     1.2     1.2     1.2                        
平衡1.2     0.8     1.2     1.2
N中达平衡时c（A）=0.6mol?L^-1，n（A）=1.2mol，
   3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）
开始0      0        2      y
转化                       0.8 
平衡 1.2                   1.2
A．由上述分析可知，x=2，故A正确；
B．平衡时M中c（A）=

1.2mol

2L

=0.6mol/L，故B错误；
C．因平衡时D不能完全转化，其物质量一定大于0.8mol，即y＞0.8，故C正确；
D．y＜0.8，D物质完全反应，与可逆反应的特征不符，故D错误；
故选BD．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡三段法计算格式清晰直观，注意物质不能完全转化，选项CD为解答的易错点，题目难度中等．