Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3KJ?mol^-1分别向1L 0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是（　　）

• A、△H₁＞△H₂＞△H₃
• B、△H₁＜△H₂＜△H₃
• C、△H₁＞△H₂=△H₃
• D、△H₁=△H₂＜△H₃

Answer 1

分析：根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．

解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3KJ?mol^-1，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，因浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则恰好完全反应时的放出的热量为：①＞②＞③，所以△H₁＜△H₂＜△H₃；
故选B．

点评：本题主要考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．