Question

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，已知Y是四种元素中金属性最强的元素，Y、Z、W同周期，且三种元素原子的最外层电子数之和为11，X^2-和Y⁺具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）

• A、离子半径：X^2-＞Y⁺
• B、原子的最外层电子数：X＞Y＞Z＞W
• C、单质沸点：X＞Y＞Z＞W
• D、X与Y形成的化合物中只2含有离子键

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z、W同周期，X^2-和Y⁺具有相同的电子层结构，则X为O元素，Y为Na元素，Y、Z、W同周期，且三种元素原子的最外层电子数之和为11，则Z、W的最外层电子数之和为10，则Z、W为Al、Cl或Si、S，据此结合元素的性质分析．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z、W同周期，X^2-和Y⁺具有相同的电子层结构，则X为O元素，Y为Na元素，Y、Z、W同周期，且三种元素原子的最外层电子数之和为11，则Z、W的最外层电子数之和为10，则Z、W为Al、Cl或Si、S，
A．电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：O^2-＞Na⁺，故A正确；
B．Z、W为Al、Cl或Si、S，不能确定具体的元素，所以不能确定原子的最外层电子数多少，故B错误；
C．Z、W为Al、Cl或Si、S，不能确定具体的元素，所以不能确定它们单质沸点的关系，故C错误；
D．X与Y形成的化合物过氧化钠中存在离子键和共价键，故D错误．
故选A．

点评：本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，推断元素是解答本题的难点，题目难度不大．