题目内容

4．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素结构、性质等信息
A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1．
（2）B元素在周期表中的位置第3周期第ⅢA族；简单离子半径：B离子小于C离子（填“大于”或“小于”）．
（3）D原子的外围电子排布式为3s23p5．
（4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

分析 A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，故D为Cl．

解答 解：A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，故D为Cl．
（1）A为Na，原子的核外电子排布式：1s22s22p63s1，
故答案为：1s22s22p63s1；
（2）B为Al元素，在周期表中的位置：第3周期第ⅢA族，Al3-、N3-离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Al3-＜N3-，
故答案为：第3周期第ⅢA族；小于；
（3）D为Cl元素，原子的外围电子排布式为：3s23p5，
故答案为：3s23p5；
（4）B、A、C最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）3、NaOH、HNO3，氢氧化铝与氢氧化钠反应方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝与硝酸反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，掌握核外电子排布规律与常见元素化合物性质，掌握微粒半径比较规律．

练习册系列答案
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2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
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请回答下列问题：
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B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
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（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L  0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
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离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
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（2）C→D 是工业的重要反应，写出其反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6 H2O
（3）D和E都是大气污染物，两种物质可以相互转化，写出E→D的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
若是氧化还原反应，指出氧化剂；若不是氧化还原反应，说明原因是氧化还原反应，氧化剂是NO2
（4）用两根玻璃棒分别蘸取C和F浓溶液相互靠近，现象为产生白烟生成的G属于盐（选“酸”“碱”“盐”“氧化物”）

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