研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时.发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质.倒去试管中的浓硫酸.将剩余固体倒入盛有少量水的烧杯中.发现所得溶液为蓝色.黑色固体未溶解.过滤.洗涤后.向黑色固体中加入过量浓硝酸.黑色固体溶解.溶液呈蓝色.所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成.下列所得结论正确的是()A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(08揭阳市一模)研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（）

A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO₄

B．加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₃

C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

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（08揭阳市一模）（10分）（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯。

①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是______________________.

②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是________.

（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：

A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H₂SO₄ E．氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。

依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号）。

（3）众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，

氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。某同学用如右图所示的实验装置，验证该产物的存在。实验步骤及现象如下：制H₂、验纯，将火焰对着冰块。

① 在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，

观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。

②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn0₄溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色。请你写出另一产物的结构式：；

由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有。

（08揭阳市一模）（12分）制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO₄反应。X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%。其实验装置如下图所示：

已知有关有资料如下：
①无水KF易吸F₂、HF和H₂O

②X的熔点为－167℃，沸点为－15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸

③F₂的沸点为－188℃，HF的沸点为19.54℃，O₂的沸点为－183℃
试回答：
（1）X的化学式是。
（2）实验中生成X的化学方程式

是                            。
（3）D装置的作用是                           。
（4）B中冷却剂选用液氧的理由是

。

（5）A中填充环状物的作用是

（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是。

（（08揭阳市一模）（10分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：

催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。

回答下列问题：

⑴ 合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是。

⑵ 500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x。则K和x的关系满足K＝。

⑶有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。

⑷已知H₂(g)、 CO(g) 、CH₄(g)三种物质的燃烧热分别是－285.8 kJ?mol^－1、－283.0 kJ?mol^－1、

－890.3 kJ?mol^－1，1mol H₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄（g）＋H₂O（g）＝CO（g）＋3H₂（g）。那么该反应的反应热△H 0 （填>、= 或 <）。

（08揭阳市一模）（10分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ?mol^－1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

回答下列问题：

⑴ Mn元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²^＋再失去一个电子比气态Fe²^＋再失去一个电子难。对此，你的解释是；

⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是；

② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)₆⁴^－）中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式；

⑶ 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，

在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮

等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为；

⑷ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞

分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际

含有的Fe原子个数之比为。

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