Question

(16分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。

（1）准确配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和___。

（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式 _。

（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，如何检验是否沉淀完全，其操作是_ __。

（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果_ ___（选填“偏高”或“偏低”）。

（5）由方案I ：Na2SO3固体的纯度可表示为：

（6）方案I、方案Ⅱ ：m1 m2（填“>”、“<”或“=”）

（7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是_ __。

A．酸性KMnO4溶液 B．H2O2溶液 C．Br2水 D．FeCl3溶液

滴定终点的现象为___________________________

Answer 1

（1）250m容量瓶 （2）2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；

（3）静置，向上层清液中继续滴加BaCl2，若无沉淀产生，则已沉淀完全；若仍出现沉淀，则未沉淀完全。 （4）偏高 （5）； （6）m1< m2

（7）A；当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

【解析】

试题分析：（1） 准确配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和250m容量瓶；（2） Na2SO3固体在空气中被氧化变为Na2SO4.氧化变质的化学方程式是2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；（3）．方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，如果BaCl2溶液过量，则在滤液中含有大量的Ba2+，或溶液中不再含SO32-离子。所以检验沉淀是否完全的操作是静置，向上层清液中继续滴加BaCl2，若无沉淀产生，则已沉淀完全；若仍出现沉淀，则未沉淀完全。（4）．方案I中，若滤液浑浊，则称量得到的BaSO3的质量就偏低，将使导致测定结果偏高；（5） 由方案I ：根据S元素守恒Na2SO4～BaSO4,n(Na2SO4) =(m1 g÷233g/mol);则未变质的Na2SO3的质量是：W g－(m1 g÷233g/mol)×126g/mol，所以Na2SO3固体的纯度可表示为ω={[W g－(m1 g÷233g/mol)×142g/mol]÷W}×100%=×100%；（6）由于硝酸有强氧化性，Na2SO3氧化为Na2SO4，使产生的BaSO4沉淀质量偏多，所以m1< m2,（7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。若物质可以作滴定试剂，则该物质应该有强氧化性，而且滴定时达到终点时，溶液反应变色要非常明显才可以，只有酸性KMnO4溶液具备该特点，因此选项是A；达到滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。

考点：考查仪器的使用、沉淀洗涤干净的判断、实验方案的设计与评价、滴定终点的判断及物质纯度的计算的知识。