题目内容
下列物质的保存方法错误的是（ ）
| A、少量金属钠保存在煤油中 |
| B、氯水应避光保存 |
| C、浓硝酸必须保存在棕色试剂瓶 |
| D、块状的碳酸钙固体保存在细口玻璃瓶中 |
考点：化学试剂的存放
专题：元素及其化合物
分析：A．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存；
B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；
C．浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中；
D．块状的碳酸钙固体应保存在广口玻璃瓶中．
B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；
C．浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中；
D．块状的碳酸钙固体应保存在广口玻璃瓶中．
解答：
解：A．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故A正确；
B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，避光保存，故B正确；
C．浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，故C正确；
D．块状的碳酸钙固体应保存在广口玻璃瓶中，故D错误，
故选D．
B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，避光保存，故B正确；
C．浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，故C正确；
D．块状的碳酸钙固体应保存在广口玻璃瓶中，故D错误，
故选D．
点评：本题考查药品的储存，难度不大．解题的关键是了解所储存物质的特性．要注意液体放在细口瓶中，固体放在广口瓶中．
练习册系列答案
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案
全程金卷系列答案
相关题目
在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A、同质量、不同密度的N2和C2H4 |
| B、同温度、同体积的O2和N2 |
| C、同体积、不同密度的CO和C2H4 |
| D、同压强、同体积的O2和N2 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B、常温下，10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA |
| C、标准状况下，11.2L己烷中含有分子的数目为0.5NA |
| D、100mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA |
若20g密度为ρ g?cm-3的硝酸钙溶液里含0.5g Ca2+，则NO3-的物质的量浓度是（ ）
| A、2.5ρ mol?L-1 | ||
B、
| ||
| C、1.25ρ mol?L-1 | ||
D、
|
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| B、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| C、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ |
| D、NaHCO3溶液与稀HCl反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
下列对能量转化的认识中，不正确的是（ ）
| A、煤燃烧时，化学能主要转化为热能 |
| B、白炽灯工作时，电能全部转化为光能 |
| C、铜锌原电池工作时，化学能主要转化为电能 |
| D、电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 |
配制一定物质的量浓度的溶液时，下列情况使得配制的浓度偏高的是（其它操作均正确）（ ）
| A、未洗涤烧杯和玻璃棒 |
| B、溶解放热但未冷却就移入容量瓶 |
| C、定容时仰视容量瓶刻度线 |
| D、移液时玻璃棒下端靠在刻度线之上 |
某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）
A、 装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 |
B、 制备少量氨气 |
C、 制备并收集少量NO2气体 |
D、 制备少量氧气 |
向某密闭容器中加入0.6mol A、0.2mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t0-t1阶段c（B）未画出]．t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同．下列说法正确的是（ ）
| A、反应的方程式为3A（g）+B（g）?2C（g） |
| B、t3～t4，t4～t5，t5～t6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强 |
| C、B的起始物质的量为0.08mol |
| D、若t1=10s，A在t0～t1时间段的反应速率为0.00225mol?L-1?s-1 |