题目内容
常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）。
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-
B．
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-
C．空气：CH4、CO2、SO2、NO2
D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42-
AC
【解析】A中为酸性溶液，离子均能大量共存；B中c（OH－）＝0.1 mol·L－1溶液为碱性溶液，Cu2＋和HCO3-不能大量共存；D中，AlO2-与H＋不能大量共存。
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡 常数（25℃） | Ki＝1.77×10－4 | Ki＝4.9×10－10 | Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
下列选项正确的是（ ）。
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO2粉末，充分反应后生成672 mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100 mL溶液A。现向三份体积为10 mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加溶液A的体积/mL | 5.0 | 10.0 | 15.0 |
生成气体的体积/mL（标准状况） | 44.8 | 89.6 | 112 |
请回答下列问题：
（1）用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO2粉末时放出气体的原因：_______________________________________________________________。
（2）稀硫酸的物质的量浓度c＝________ mol·L－1。
（3）通过计算可确定过碳酸钠的化学式为________。
（4）工业上常以所含活性氧的质量分数
来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。
现将0.2 g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L－1硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00 mL，请通过计算判断该样品是否为优等品（要求写出计算过程）。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 | 起始浓度/（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是（ ）
A．实验①反应后的溶液中：c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．实验①反应后的溶液中：c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝
mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）