题目内容

某同学在实验室测出下列数据，其中合理的是（　　）
A、用pH试纸测得盐酸的pH为1.2B、用托盘天平称取2.6gNaClC、用250mL容量瓶量取200mLNaOH溶液D、用100mL量筒量取9.20mL水
分析：A．广泛pH试纸测定的pH值为整数；
B．托盘天平精确到0.1；
C．容量瓶只有一条刻度线；
D．100mL量筒精确到1ml．
解答：解：A．广泛pH试纸测定的pH值为整数，1.2是小数，故A错误；
B．托盘天平精确到0.1，可以称取2.6gNaCl，故B正确；
C．容量瓶只有一条刻度线，无法量取200mLNaOH溶液，故C错误；
D．100mL量筒精确到1ml，无法量取9.20mL水，故D错误．
故选B．
点评：本题考查仪器的精确度，难度不大，注意托盘天平一般准确到0.1g、10 mL量筒准确到0.1mL、100mL量筒准确到1mL．
练习册系列答案
相关题目
【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：
①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+   ②2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑，2KMnO4
 △ 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑）
【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂：草酸晶体（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
【实验内容】
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体
1.3
1.3
 g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：
加入药品 不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液		 加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
实验现象
（褪色时间）/s		 H2C2O4褪色很慢
（31秒）		 H2C2O4褪色很快（4秒）
请回答下列问题：
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：
秒表
秒表
．
②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的
C
C
．
A、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是
锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
．于是甲同学得出结论
在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率
在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率
．
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I
该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快
该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快
，II
硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应
硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应
．
实验室用下列仪器、装置和药品制取并净化CO2，然后用CO2与Na2O2反应制取O2。
图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。请根据要求填写下列空白。
（1）装置②的作用是__________________。
（2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号）____接③接____接______接____。其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是_____接 ______。（填接口的字母）
（3）装置④中发生反应的离子方程式是______________ 。
（4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图。
（5）已知：该石灰石的实际纯度（CaCO3的质量分数）为60％，且其中杂质不与盐酸反应。为使实验顺利进行，需Na2O2过量，则Na2O2质量不得少于_______g；某同学在上述实验中测得产生的O2共224mL（标准状况下测定，不考虑损失），则该同学测出的石灰石的纯度（CaCO3的质量分数）为________，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是______________________。
【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：
①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+   ②2KClO32KCl+3O2↑，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）
【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂：草酸晶体0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体     g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和    ．
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：
加入药品不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液		加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
实验现象
（褪色时间）/s		H2C2O4褪色很慢
（31秒）		H2C2O4褪色很快（4秒）
请回答下列问题：
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：    ．
②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为：    ．
③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的    ．
A、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是    ．于是甲同学得出结论    ．
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I    ，II    ．

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