题目内容
(9分）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）用电子式表示H2O的形成过程 。
（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 ，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1．8 L饮用水时，电池内转移的电子数为 。
（1） 
（2分）；（2）①③ （1分）；
（3）C、D（1分）； B（1分）；（4）H2 +2OH - -2e =2H2O（2分）；200NA （2分）。
【解析】
试题分析：（1）H2O是共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程是，（2）在pH=1的酸性水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- 不会发生任何反应，可以大量共存，正确；② 在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；③在酸性溶液中K+、Ba2+、Cl-、NO3- 不会发生任何反应，可以大量共存，正确；④在酸性溶液在中H+、HCO3-会发生复分解反应而不能大量共存，错误。因此一定大量共存的是①③；（3）在反应CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ 和3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2中水仅做氧化剂；在2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑中，水既不做氧化剂又不做还原剂；（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，燃料氢气的电极是负极，则负极的电极反应为H2 +2OH - -2e =2H2O；反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1．8 L饮用水时，则由于n(H2O)=1800g÷18g/mol=100mol根据原电池的电极反应可知，每产生1mol的水，转移电子2mol，现在产生来 100mol的水，所以电池内转移的电子数为200NA。
考点：考查有关水的结构、性质及应用和计算的知识。
2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是（ ）