[题目]在反应 X+2Y = R+2M 中.已知R和M的摩尔质量之比为22:9.当1.6g X与Y完全反应后.生成4.4 g R. 则此反应中Y和M的质量之比为( )A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:9 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在反应 X+2Y = R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为( )

A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:9

【答案】A

【解析】试题分析：①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，设生成的M的质量为a，因为22：18=4．4g：a，解之得：a=3．6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4．4g+3．6g-1．6g=6．4g；∴此反应中Y和M的质量比是6．4g：3．6g=16：9．故选A．

练习册系列答案

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C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ?mol﹣1
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ?mol﹣1

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【题目】硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水g．
（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比 = ．
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO2 ．若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x= ．

【题目】紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。

B：R－OH(R是一个含C、H、O的基团)

(1)A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是_______________________。

(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在(填希腊字母)________位。

(3)写出ROH的分子式：_____________________________。

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