Question

某工厂排出的废水，经测定含有0.012 mol·L^-1的游离溴和0.002 mol·L^-1的H⁺。现采用亚硫酸钠除去其中的溴，有关反应的化学方程式是：Na₂SO₃+Br₂+H₂ONa₂SO₄+2HBr。现要处理这种废水5 L，问需要加入0.05 mol·L^-1的亚硫酸钠多少升才能将Br₂全部除去?经亚硫酸钠处理后的废水中H⁺的物质的量浓度是多少?

Answer 1

解析：先求得5 L废水中含有的H⁺的量为0.01 mol、Br₂的量为0.06 mol，根据题中给出的反应式找出如下的反应关系式：

  Br₂　～　Na₂SO₃　～　2H⁺

 1 mol       1 mol           2 mol?

0.06 mol  0.06 mol       0.12 mol?

0.05V=0.06，解得：V=1.2 L(亚硫酸钠溶液的体积)?

反应后的溶液体积=1.2 L+5 L=6.2 L?

反应后溶液中H⁺的总量=0.12 mol+0.01 mol=0.13 mol

反应后溶液中的c(H⁺)=0.13 mol6.2 L=0.021  mol·L^-1

答案：6.2 L　0.021 mol·L^-1