题目内容
17．当配制一定物质的量浓度的溶液时，错误的操作会导致溶液的浓度发生改变．?不小心将溶液溅到烧杯外偏小（填偏大、偏小或无影响）定容时俯视偏大摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线偏小．
分析 结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作对n、V的影响判断浓度变化．
解答 解：不小心将溶液溅到烧杯外，n偏大，则浓度偏小；
定容时俯视，水加少，则溶液的体积偏小，浓度偏大；
摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线，V偏大，则溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；偏大；偏小．
点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握浓度公式及不当操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．
在不同温度时K1、K2的值如下表：
（1）推导反应CO2（气）+H2（气）?CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）通过K值的计算，（1）中的反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O（气），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件．各物质的浓度变化如下表：
①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：v（CO）=0.0130mol•L-1•nin-1．
②在3～4min之间，反应处于平衡状态（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min时，平衡向正反应方向移动，可能的原是升高温度或降低了H2浓度．
已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．
在不同温度时K1、K2的值如下表：
| 温度（绝对温度） | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
（2）通过K值的计算，（1）中的反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O（气），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件．各物质的浓度变化如下表：
| 时间/min | CO2 | H2O | CO | H2 |
| 0 | 0.2000 | 0.3000 | 0 | 0 |
| 2 | 0.1740 | 0.2740 | 0.0260 | 0.0260 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | |
| 5 | 0.0727 | 0.1727 | 0.1273 | 0.1273 |
| 6 | 0.0350 | 0.1350 | 0.1650 |
②在3～4min之间，反应处于平衡状态（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min时，平衡向正反应方向移动，可能的原是升高温度或降低了H2浓度．
8．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度
④扩大容器体积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体．
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度
④扩大容器体积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体．
| A． | ①②④ | B． | ①④⑥ | C． | ②③⑥ | D． | ③⑤⑥ |
12．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是（ ）
| A． | CaO和KCl | B． | CuO和NaCl | C． | BaSO4和CaCO3 | D． | NaCl和AgNO3 |
2．下列化学变化中，物质发生还原反应的是（ ）
| A． | C→CO2 | B． | CO2→CO | C． | FeCl2→FeCl3 | D． | H2SO4→BaSO4 |
9．关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中含有1mol K2SO4 | B． | 1molK2SO4溶于1L水中 | ||
| C． | 溶液中c（K+ ）=2mol/L | D． | 1L 溶液中含2molK+，4mol O2- |