题目内容

对于同温同压下可逆反应  2A(g) + B(s) C(g)+D(g)达到平衡的标志是（    ）

A．压强不变B．每分钟A的减少量等于D的增加量的两倍
C．B物质的浓度不变D．A物质的百分含量不变

D

解析

练习册系列答案
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（1）目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO2和NO2，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题：
①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．其中亚硫酸与氧气的化学方程式是
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
②NO2是一种红棕色气体．在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做
吸附性
吸附性
．
③对于SO2和NO2，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是
A
A

A．都是非金属氧化物               B．硫元素和氮元素化合价都为+2价
C．同温同压下密度相等             D．常温常压下都是有颜色的气体
（2）十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
（提出问题）氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
（查阅资料）碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
（进行试验）Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按如图所示过程，进一步实验：
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
②开始两个步骤中的实验操作a、b，都要使用的两件玻璃仪器是
玻璃棒和烧杯．
玻璃棒和烧杯．
．
③步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是（用化学方程式表示原因）：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断
．
④根据上述实验，若直接测定wg样品中氢氧化钠的质量而求其质量分数，须测定的数据是
C
C

A．测定沉淀A 的质量
B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量．
用（A）、“＞”、（B）“＜”（C）“=”填空．
（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同分别为△H1、
△H2，则△H1
 
△H2；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量
 
1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1
 
△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
（4）已知：在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol液态水，放出的热量
 
57.3kJ；
（5）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=-QkJ/mol，根据图回答：
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①P1
 
 P2；②（a+b）
 
（c+d）；  ③t1℃
 
t2℃； ④Q
 
0．

对于同温同压下可逆反应  2A(g) + B(s) C(g)+D(g)达到平衡的标志是（     ）

A．压强不变              B．每分钟A的减少量等于D的增加量的两倍

C．B物质的浓度不变      D．A物质的百分含量不变

 

对于同温同压下可逆反应  2A(g) + B(s) C(g)+D(g)达到平衡的标志是（     ）

A．压强不变             B．每分钟A的减少量等于D的增加量的两倍

C．B物质的浓度不变     D．A物质的百分含量不变

 

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