Question

13．以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO₂的过程中涉及如下反应：
①MnO₂（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H₁=+24.4kJ•mol^-1
②MnO₂（s）+CO（g）═MnO（s）+CO₂（g）△H₂=-148.1kJ•mol^-1
③2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）△H₃
则下列判断正确的是（　　）

• A． 碱性锌锰干电池属于二次电池
• B． △H₃=△H₁+△H₂
• C． 反应①的活化能为24.4 kJ•mol^-1
• D． △H₁＜△H₃

Answer 1

分析 A、碱性锌锰干电池属于一次电池；
B、由反应①MnO₂（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H₁=+24.4kJ•mol^-1
②MnO₂（s）+CO（g）═MnO（s）+CO₂（g）△H₂=-148.1kJ•mol^-1，根据盖斯定律可知：△H₃=△H₁+△H₂；
C、由反应MnO₂（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H₁=+24.4kJ•mol^-1可知，24.4 kJ•mol^-1是反应热；
D、由B选项可知：△H₃=△H₁+△H₂，所以△H₃-△H₁=△H₂，而△H₂=-148.1kJ•mol^-＜0，所以△H₃-△H₁＜0，由此分析解答．

解答 解：A、碱性锌锰干电池属于一次电池，而不是二次电池，故A错误；
B、由反应①MnO₂（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H₁=+24.4kJ•mol^-1；②MnO₂（s）+CO（g）═MnO（s）+CO₂（g）△H₂=-148.1kJ•mol^-1，根据盖斯定律可知：△H₃=△H₁+△H₂，故B正确；
C、由反应MnO₂（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H₁=+24.4kJ•mol^-1可知，24.4 kJ•mol^-1是反应热，而不是活化能，故C错误；
D、由B选项可知：△H₃=△H₁+△H₂，所以△H₃-△H₁=△H₂，而△H₂=-148.1kJ•mol^-＜0，所以△H₃-△H₁＜0，则△H₁＞△H₃，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原电池的分类、盖斯定律的应用和计算，涉及到电池的分类、反应热大小的比较，题目难度不大，建议把相关基础知识掌握好．