Question

3．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下将铁块放入浓H2SO4中	无明显现象发生	铁常温下与浓H2SO4不反应
B	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体	试管内壁都有水珠	两种物质均发生了分解
C	氯水滴入混有KSCN的FeCl2溶液	溶液显红色	该氯水不具有漂白性
D	向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液	白色沉淀	Y中一定含SO42-

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．铁与浓硫酸在常温下发生钝化现象，阻止了反应的继续进行；
B．碳酸钠不分解，碳酸氢钠加热分解；
C．氯水不与硫氰化铁反应，所以溶液不褪色，不能证明硫酸不具有漂白性；
D．加入盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡溶液生成的沉淀一定为硫酸钡．

解答 解：A．常温下将铁块放入浓H₂SO₄中发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，不是不反应，故A错误；
B．分别加热Na₂CO₃和NaHCO₃固体，前者不分解，后者加热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，故B错误；
C．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，由于氯水不与硫氰化铁反应，所以溶液不褪色，故C错误；
D．向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，排除了干扰离子，再加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，则证明Y中一定含SO₄^2-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及金属钝化、碳酸钠与碳酸氢钠的性质、离子检验等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．