题目内容
将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质量为
A．14.2g B．21.4g C．5.8g D．4g
A
【解析】
试题分析：设合金中Mg、Al的物质的量分别是x、y，产生氢气的物质的量是8.96L/22.4L/mol=0.4mol，根据得失电子守恒，则2x+3y=0.4mol×2=0.8mol，所得溶液中加入足量氨水生成沉淀后，再灼烧，最终得到MgO、Al2O3，所以固体增加的质量是O原子的质量，O原子的物质的量是x+3/2y=(2x+3y)/2=0.4mol，所以最终得到固体的质量是7.8g+0.4mol×16g/mol=14.2g，答案选A。
考点：考查混合物的计算，得失电子守恒在计算中的应用
（9分）下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 | 实验内容 | 实验原理 | 气体发生装置 |
① | 制备氧气 | H2O2→O2 | |
② | 制备氨气 | NH4Cl→NH3 | |
③ | 制备氯气 | HCl→Cl2 |
（1）从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是 ，
整套实验装置存在的明显缺陷是 。
②C装置中发生反应的离子方程式为: 。
的反应热为l10.5kJ／mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ／mol