题目内容
16．
镁离子电池以金属镁或镁合金为负极，以能嵌入镁离子的化合物为正极，其工作原理如图所示，反应原理为：xMg+Mo3S4$?_{充电}^{放电}$ MgxMo3S4，下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电时，电池中的Mg2+从负极移向正极 | |
| B． | 其负极反应为：xMg-2xe-+Mo3S42x-═MgxMo3S4 | |
| C． | 充电时阳极反应式：MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+ | |
| D． | 由于镁的密度较小，且Mg2+携带两个正电荷，这为高能量电池的设计提供了一个可靠依据 |
分析 由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xMg-2xe-=xMg2+，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，充电是电能转化为化学能的过程，阳极反应和原电池正极相连，发生氧化反应，电极反应为MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+．
解答 解：A．放电时，为原电池原理，阳离子向正极移动，故Mg2+向正极极移动，故A正确；
B．放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xMg-2xe-=xMg2+，故B错误；
C．充电时，阳极反应和原电池正极相连，发生氧化反应，电极反应为MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+，故C正确；
D．镁的密度较小，且Mg2+携带两个正电荷，密度小能量高，为高能量电池的设计提供了一个可靠依据，故D正确；
故选B．
点评 本题考查原电池与电解池知识，题目难度中等，注意根据电池总反应书写电极反应式，此为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法．
练习册系列答案
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6．
模拟植物的光合作用，利用太阳能将H2O和CO2化合生成二甲醚（CH3OCH3），装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
模拟植物的光合作用，利用太阳能将H2O和CO2化合生成二甲醚（CH3OCH3），装置如图所示，下列说法错误的是（ ）| A． | H+由交换膜右侧向左侧迁移 | |
| B． | 催化剂a表面发生的反应是2CO2+12e-+12H+═CH3OCH3+3H2O | |
| C． | 该过程是太阳能转化为化学能的过程 | |
| D． | 消耗CO2与生成O2体积比为1：1 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂 | |
| B． | 75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 | |
| C． | 纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 | |
| D． | 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 |
4．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 用pH试纸测定浓硫酸的pH | |
| B． | 向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘 | |
| C． | 用甲图装置验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | |
| D． | 用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
NH3在工农业生产中具有重要的作用，可以用来生产尿素等化学肥料，也可以用来制备一些配位化合物．
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，Y元素原子最外层电子数等于其电子层数，W是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Y的简单离子半径小于W的简单离子半径 | |
| B． | W、X形成的化合物为离子化合物 | |
| C． | X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 | |
| D． | Z的气态简单氢化物的稳定性比X的强 |
8．如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置．
（1）请简述检验它的气密性的方法关闭止水夹，从左管处加水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好．
（2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）不溶于水的块状固体、不需要加热而反应生成的气体．
某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．
（3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3，则其物质的量浓度为2.95mol/L（计算结果保留两位小数）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和量筒．
（4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是有红棕色气体出现．B装置烧杯中液体的作用是吸收NO2．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（5）已知下列反应可以发生：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\stackrel{高温}{→}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是d．
a．HNO3的氧化性比KNO3弱 b．反应的温度不够
c．HNO3的热稳定性比KNO3差 d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
（6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等．请设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告：
（1）请简述检验它的气密性的方法关闭止水夹，从左管处加水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好．
（2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）不溶于水的块状固体、不需要加热而反应生成的气体．
某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．
（3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3，则其物质的量浓度为2.95mol/L（计算结果保留两位小数）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和量筒．
（4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是有红棕色气体出现．B装置烧杯中液体的作用是吸收NO2．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（5）已知下列反应可以发生：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\stackrel{高温}{→}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是d．
a．HNO3的氧化性比KNO3弱 b．反应的温度不够
c．HNO3的热稳定性比KNO3差 d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
（6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等．请设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告：
| 实验步骤 | 操作 | 现象与结论 |
| 第一步 | 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液． | |
| 第二步 | 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+； 若无明显变化，则说明不含Fe2+． |
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．
6．经过长时间的努力已经可以解决部分的污染问题，例如可降解塑料的问世，聚二氧化碳塑料就是其中的佼佼者，有关聚二氧化碳塑料的说法正确的是（ ）
| A． | 聚二氧化碳塑料是通过缩聚反应生成的 | |
| B． | 聚二氧化碳塑料的结构式可表示为 | |
| C． | 聚二氧化碳塑料属于纯净物，相对分子质量为44n | |
| D． | 聚二氧化碳塑料是属于环境友好材料 |