题目内容

下列关于胶体的叙述不正确的是

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液．悬浊液区别开来

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子．离子通过

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

练习册系列答案
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用0.2000 mol/L标准盐酸滴定待测烧碱的纯度，下列说法正确的是（ ）

A．滴定时可以用pH计或石蕊试液准确判断滴定终点

B．滴定前平视，滴定后俯视酸式滴定管，得出的滴定结果偏大

C．滴定前要用待测烧碱溶液洗涤锥形瓶

D．滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点

高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝ 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是

A．ClO?做还原剂 B．Fe(OH)3在反应中被还原[

C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 D．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子

化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质

B．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放

C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一

D．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O），同时产生2．14g红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0．4mol/L

C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0．1mol的NaHSO4溶液中含0．2NA个阳离子

B．1L0．1mol/L的乙醇溶液中所含的分子总数为0．1NA个

C．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0．5NA个

D．1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目一定少于NA个

将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。

Ⅰ. 回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。

（1）写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：_________。

Ⅱ. 锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH + MnO2 + 2H2C2O4 + 3H2SO4 == 3MnSO4 + 4CO2↑ + 6H2O

（2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是_________（答1点即可）。

（3）欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式___________（填字母），原因是___________。

已知：Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11、Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13

a. 将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b. 将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中

d. 以上三种方式都无法得到MnCO3．

Ⅲ. 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：

请回答下列问题：

（4）MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为___________。

（5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（6）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为__________________。

（7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示：

①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式________________。

②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是__________________。

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图。下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

12mL浓度为0.10mol?L-1的Na2SO3溶液，恰好与10mL浓度为0.04mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．+5

B．+4

C．+3

D．+2

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