题目内容
某研究性学习小组为测定某Na2CO3样品的纯度(其中只含NaHCO3杂质)，选用下图所示的仪器装置进行实验(②装置未画全)．试回答有关问题：
实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥
(1)写出加热时发生反应的化学方程式________．
(2)完成该实验尚缺的仪器是________(填名称)；产生气体从装置④的________进入，从装置⑤的________进入(填接口序号)．
实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积．
(3)应将实验一的装置作哪些调整？________．
(4)当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2体积为a L(已换算成标况下的体积，下同)，则样品中NaHCO3的质量为________；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2体积为b L，则Na2CO3样品的纯度为________．
误差分析：
(5)有同学建议将⑤中的水改用饱和的NaHCO3溶液，可以使测定结果更准确，请用平衡移动观点解释：________，同学为何没建议改用Na2CO3饱和溶液？请用离子方程式说明原因：________．
(6)有同学发现在实验一读取CO2体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
解析：
|
(4) (5)因为CO2与水反应，CO2＋H2O (6)偏大(2分) |
；
(每空2分)
H2CO3
2HCO3－(每空2分)
实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应．
（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图： 。
（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是 （用离子方程式表示）。
（3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为 。
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T/K |
303 |
313 |
323 |
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NH3生成量/（10—1mol） |
4.3 |
5.9 |
6.0 |
（4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)
+2NH3·H2O(aq)
写出上述反应的平衡常数表达式
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验
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实验① |
等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合 |
生成白色沉淀 |
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实验② |
等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合 |
无现象 |
请分析实验①、②产生不同现象的原因： 。
（5）在室温下，化学反应I—(aq)+ ClO—(aq) = IO—(aq) + Cl—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
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实验编号 |
I—的初始浓度 (mol·L—1) |
ClO—的初始浓度 (mol·L—1) |
OH—的初始浓度 (mol·L—1) |
初始速率v (mol·L—1· s—1) |
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1 |
2 × 10—3 |
1.5 × 10—3 |
1.00 |
1.8 × 10—4 |
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2 |
a |
1.5 × 10—3 |
1.00 |
3.6 × 10—4 |
|
3 |
2 × 10—3 |
3 × 10—3 |
2.00 |
1.8 × 10—4 |
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4 |
4 × 10—3 |
3 × 10—3 |
1.00 |
7.2 × 10—4 |
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—]1 [ClO—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。
①设计实验2和实验4的目的是 ；
②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v= 。