Question

（1）已知下列各反应的焓变
①Ca（s）+C（s，石墨）+

3

2

O₂（g）=CaCO₃（s）△H₁=-1206.8kJ/mol
②Ca（s）+1/2O₂（g）=CaO（s）△H₂=-635.1kJ/mol
③C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ/mol
试求：④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=

 

．
（2）已知下列各反应的焓变
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
试求：④2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）△H=

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．

解答： 解：（1）已知：已知下列各反应的焓变
①Ca（s）+C（s，石墨）+

3

2

O₂（g）=CaCO₃（s）△H₁=-1206.8kJ/mol
②Ca（s）+1/2O₂（g）=CaO（s）△H₂=-635.1kJ/mol
③C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ/mol
据盖斯定律，②+③-①得：CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.2KJ/mol，
故答案为：+178.2kJ/mol；
（2）已知：①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
据盖斯定律，①×2+②×4-③得：2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）△H=-339.2 kJ/mol，
故答案为：-339.2 kJ/mol．

点评：有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：
1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？
2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？
3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．
将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．