题目内容

20．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
A．CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
B．CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$H3COOCH2CH3+H2O

分析 A．氯气与乙烷发生取代反应；
B．碳碳双键断裂，生成单键的反应为加成反应；
C．有机反应中加氧、去氢的反应为氧化反应；
D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应；

解答 解：A．在光照条件下，氯气与乙烷发生取代反应，生成CH3CH2Cl和HCl，属于取代反应，故A错误；
B．碳碳双键断裂，生成单键的反应为加成反应，则CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br属于加成反应，故B正确；
C．有机反应中加氧、去氢的反应为氧化反应，则2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O属于氧化反应，故C错误；
D．酯化反应属于取代反应，则CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$H3COOCH2CH3+H2O属于取代反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了取代反应、加成反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键．

练习册系列答案
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10．生活中处处有化学．
（1）合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面，请填写下列空格．
水在人体内起着十分重要的作用，可以作为溶剂，调节人体体温，还是一种必不可少的反应物．请写出淀粉在人体内完全水解的反应方程式nH2O+（C6H10O5）n→nC6H12O6．人每天都要补充一定量的水，体内体液也有自己的性质，例如人体正常的血液呈弱碱性（选填：弱酸性，中性，弱碱性）．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈弱酸性（选填：弱酸性，中性，弱碱性）．通过食物的调整，人体可以保持健康．可是如果生病了，我们还是要去医院就诊，医生所开的药一般有R标记，表示处方药．青霉素的种类比较多，使用的羟氨苄青霉素前一定要进行皮试（皮肤敏感试验）．阿司匹林的结构简式为  具有的官能团有酯基和羧基（写名称）．用阿司匹林和氢氧化钠中和制得可溶性阿司匹林，该反应的化学方程式为C6H5OOCCH3COOH+H2O→CH3COOH+C6H5OHCOOH．
（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．
A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机硅酸盐材料．（常见的三大类）
B．合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，正极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
C．居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的甲醛气体．
D．聚乙烯在日常生活中可制成食品保鲜膜．
F．现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶．
（3）地球环境日益恶化，为了保护环境人类正在尽力治理．下列说法正确的是BCD
A．CO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物
B．污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法
C．“白色污染”的会危及海洋生物的生存
D．垃圾资源化的方法是分类回收法
E．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒
F．铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
G．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸收CO，以防煤气中毒．
11．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　　）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用湿布扑灭
D．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中
8．下列图式表示正确的是（　　）
A．二氧化碳B．次氯酸的结构式  H-Cl-O
C．铝离子的结构示意图D．基态碳原子的价电子排布图为
15．通入水中所得溶液呈碱性的气体是（　　）
A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl
5．2013年12月上旬，江苏省大部分地区遭受有史以来最为严重的雾霾天气．雾霾属于下列哪种分散系（　　）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
12．对于反应2SO2+O2?2SO3，下列说法正确的是（　　）
A．工业上常使用过量的空气，目的是为了使SO2的转化率达100%
B．工业上选用V2O5作该反应的催化剂，目的是为了加快化学反应速率
C．工业上常选用常压，原因是增大压强不能改变该反应的化学反应速率
D．升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好
9．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2，16.0g CuSO4与过量KI反应后可得19.1g 的A，写出A的化学式：CuI．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O≒H3O++OH-），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为IF6-．
（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体．请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I-、IO3-，或两者同时存在．请对以下试验方案进行预测和分析．首先取试样加水溶解，分成三份试样：
①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I-和IO3-，该过程反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
②第二份试样酸化后加FeCl3（或H2O2）溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I-．
③第三份试样酸化后，如果直接使淀粉-KI试纸变蓝，说明试样存在IO3-离子．
10．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体．

（1）仪器P的名称是分液漏斗
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）E装置中所盛试剂的作用是用于除去ClO2中未反应的Cl2
（4）F处应选用的收集装置是图2②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2d（填接口字母）．

（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的D

A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是C（填序号）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．无法判断．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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