Question

在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　）

A．加入少量CH₃COONa固体

B．通入少量HCl气体

C．升高温度

D．加入水

Answer 1

分析：醋酸是弱电解质，要使溶液溶液的pH减小，可以采取升高温度、加入酸的方法；如果使其电离程度减小，则平衡向正反应方向移动，可以向溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质，二者结合分析解答．

解答：解：A．向溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，但溶液pH增大，故A错误；
B．向溶液中通入氯化氢气体，氯化氢电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，同时抑制醋酸电离，故B正确；
C．升高温度促进醋酸电离，故C错误；
D．加入水促进醋酸电离，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质电离影响因素，明确哪些条件促进醋酸电离哪些条件抑制醋酸电离是解本题关键，难度不大．