Question

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH（aq）?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

• A、CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B、0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中离子浓度均减小
• C、CH₃COOH溶液中加入少量NaHCO₃固体，PH增大
• D、常温下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与0.01 mol/L的CH₃COOH溶液中的c（H⁺）之比小于10

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据醋酸溶液中电荷守恒判断；
B、加水稀释醋酸能促进醋酸电离，电离方程式中的离子浓度均减小，由于Kw不变，因此c（OH^-）增大；
C、碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，降低了氢离子浓度；
D、醋酸溶液的浓度越小电离程度越大．

解答： 解：A、根据质子守恒得c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B、加水稀释，电离方程式中的离子浓度均减小，由于Kw不变，因此c（OH^-）增大，故B错误；
C、碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，降低了氢离子浓度，所以PH增大，故C正确；
D、醋酸溶液的浓度越小电离程度越大，因此0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与0.01 mol/L的CH₃COOH溶液中的c（H⁺）之比小于10，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡特点和影响因素是解本题关键，注意醋酸稀释过程中溶液中各离子浓度变化，为易错点．