题目内容
常温时，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列叙述不正确的是
A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2+)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
【答案】
B
【解析】
试题分析：A、浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合，c(Ag+)•c(CH3COO‾)=0.1×0.1=0.01>Ksp(CH3COOAg)，所以一定产生CH3COOAg沉淀，正确；B、根据Ksp(AgCl) 和Ksp(Ag2CrO4)求出形成AgCl、Ag2CrO4沉淀时的Ag+浓度，可知形成Ag2CrO4沉淀Ag+浓度浓度大，所以先产生AgCl沉淀，错误；C、c(OH‾)2•c(Mg2+)=Ksp[Mg(OH)2]，可得c(OH‾)=10-5mol•L‾1, 所以溶液的pＨ要控制在9以上，正确；D、Ksp只受温度的影响，与离子浓度无关，正确。
考点：本题考查有关Ksp的计算及沉淀的判断。
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