题目内容
X、Y、Z、M、N分别代表五种金属。有以下化学反应（ ）
①水溶液中：X+Y2 === X2+Y
②Z+2H2O（冷）=== Z（OH）2+H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M→M2++2e－
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A．N<M<Y<X<Z B．N<M<X<Y<Z
C．M<N<Y<X<Z D．X<Z<N<M<Y
A
(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
a．MnO2 b． CuSO4 c．Na2SO3 d．FeCl3
(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。
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编号 |
性质 |
化学方程式 |
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示例 |
氧化性 |
H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑ |
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1 |
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2 |
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(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，
N→⑥的单质的化学方程式为____________，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，
M中阳离子的鉴定方法 __________。