题目内容
已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），达到平衡后溶液中I-的平衡浓度c（I-）随温度T的变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A、固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时，可将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中 | B、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0 | C、在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3-）增大 | D、依此原理，Cl2在一定浓度的NaCl溶液中溶解度增大 |
B．由图象可以看出，温度升高，c（I-）增大，说明平衡向逆反应方向移动，据此判断；
C．I2易溶于CCl4，则c（I2）减小，平衡向逆反应方向移动，H2O2有强氧化性，I-被氧化而导致浓度减小，平衡向逆反应方向移动；
D．氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故氯离子浓度越大，氯气的溶解度越小．
B．由图象可以看出，温度升高，c（I-）增大，说明平衡向逆反应方向移动，则△H＜0，故B错误；
C．在I2的KI水溶液中加入CCl4，由于易溶于CCl4，则c（I2）减小，平衡向逆反应方向移动，加入H2O2，I-被氧化而导致浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则c（I3-）减小，故C错误；
D．由于在氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，Cl2在一定溶液的NaCl溶液中溶解度减小，故D错误，
故选A．
名校课堂系列答案
固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中．已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），达到平衡后反应中I-的平衡浓度c（I-）随温度T的变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0 | B、该反应的平衡常数随温度的升高而减小 | C、在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3-）增大 | D、依此原理，Cl2在一定溶液的NaCl溶液中溶解度增大 |
已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
|
编号 |
往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） |
催化剂 |
开始变蓝时间（min） |
||||
|
0.1 mol·Lˉ1 KI溶液 |
H2O |
0.01 mol·Lˉ1 X 溶液 |
0.1 mol·Lˉ1 双氧水 |
1 mol·Lˉ1 稀盐酸 |
|||
|
1 |
20.0 |
10.0 |
10.0 |
20.0 |
20.0 |
无 |
1.4 |
|
2 |
20.0 |
m |
10.0 |
10.0 |
n |
无 |
2.8 |
|
3 |
10.0 |
20.0 |
10.0 |
20.0 |
20.0 |
无 |
2.8 |
|
4 |
20.0 |
10.0 |
10.0 |
20.0 |
20.0 |
5滴Fe2(SO4)3 |
0.6 |
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ，n= 。
（2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才确保看到蓝色。
（3）实验1，浓度c(X)~ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)~ t的变化曲线图（进行相应的标注）。
（4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
（5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s）
2AlI3（s）。含I—传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：______________________________，充电时Al连接电源的___________极。
I3¯(aq)，该反应平衡常数随温度升高而减小。
A．反应：I2(aq)＋I¯(aq) 
I3-(aq)，达到平衡后，溶液中I-的平衡浓度c(I-)随温度T的变化如图所示。下列有关说法正确的是 
I3-(aq)的△H>0