题目内容

12．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．可以使溴水褪色
B．该物质能发生氧化反应
C．1 mol该有机物可以与5 mol Br2发生反应
D．可与NaOH和NaHCO3溶液发生反应

分析 该有机物含酚-OH、C=C键及苯环，结合酚、烯烃的性质来解答．

解答 解：A．含有C=C键，能与单质溴发生加成反应，溴水褪色，故A正确；
B．含酚-OH、C=C键能被高锰酸钾氧化，发生氧化反应，故B正确；
C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代，C=C与溴水发生加成，则1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应，故C正确；
D．酚-OH，与NaOH反应，而不与NaHCO3反应，故D错误；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物中的官能团，侧重酚、烯烃的性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵（NH5）．有人认为它的结构与氯化铵相似，所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，与水反应有气体生成．事实上，目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵，所以此物质是否存在仍有争议．但想法还是要有的，万一发现了呢？假设它真的存在，上述观点也正确，则下列有关说法正确的是（　　）
A．NH5中N元素的化合价是+5价
B．1molNH5中含有5NA个N-H键
C．NH5的电子式为
D．NH5只由两种非金属元素组成，所以它是共价化合物
3．原子序数依次递增的四种短周期元素可形成简单离子X2-、Y+、Z3+、M2-，下列说法错误的是（　　）
A．工业上常采用电解法冶炼Z单质
B．气态氢化物的稳定性：H2X＞H2M
C．离子半径由大到小：M2-＞Y+＞Z3+＞X2-
D．X、Y形成的化合物中阳离子、阴离子个数比一定是2：1
20．正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活．电化学处理 SO2 是目前 研究的热点，利用双氧水氧化吸收 SO2  是目前研究的热点．
（1）反应的总方程式为SO2+H2O2=SO42-+2H+正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O．
（2）H+的迁移方向为由左到右．（填“左右”）
（3）若 11.2L（标准状况）SO2 参与反应，则迁移 H+的物质的量为 1mol．
（4）下列化学电池不易造成环境污染的是A
A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池
（5）某同学关于原电池的笔记中，不合理的有①②③
①原电池两电极 活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
③Fe-NaOH 溶液-Si 原电池，Fe 是负极．
7．下列化合物的核磁共振氢谱中出现四组峰的是（　　）
A．2，2，3，3  四甲基丁烷B．2，3，4  三甲基戊烷
C．3，3，4，4  四甲基己烷D．2，5  二甲基己烷
17．以下物质：①甲烷、②2-丁炔、③顺-2-丁烯、④环己烯、⑤环己烷、⑥苯、⑦聚苯乙烯、⑧邻二甲苯，既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色的是（　　）
A．①③⑤B．②③④C．②③④⑦D．④⑦⑧
4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．向Fe（NO3） 2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
11．如图所示测定Na2O2（含Na2O杂质）纯度的实验装置，不同时间电子天平的读数如列表所示：
实验操作时间/s电子天平读数/g
烧杯+水 370.000
烧杯+水+样品0377.640
30376.920
60376.400
90376.200
120376.200
试计算样品中的质量分数，并估算最后溶液的pH．
12．利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是（必要时可加热）（　　）
选项实验目的甲乙丙
A制取并收集NO2浓硝酸铜片水
B制取并验证SO2具有漂白性70%硫酸亚硫酸钠品红溶液
C制取并验证氯气没有漂白性浓盐酸二氧化锰干燥的红布条
D比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性的强弱盐酸大理石硅酸钠溶液
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网